Arbeitsblatt: Extrasaure Reaktionen 2

Extrasaure Reaktionen 2! NW: Von sauer bis Salzig Säuren werden nicht nur in der Natur gebildet, sondern könne auch künstlich im Labor hergestellt werden. Dabei entsteht aus einem Nichtmetalloxid in Verbindung mit Wasser eine Säure. Zwei bekannte Säuren a)! Schwefelsäure: Schwefel! ! Sauerstoff! ------------ . !! ! ! ------------! Schwefeldioxid! ! Wasser! ------------! schweflige Säure ! ! ! ------------! . Schwefeldioxid Schweflige Säure kann mit Sauerstoff zu Schwefelsäure weiterreagieren. Diese hat eine ganz ähnliche Formel wie schweflige Säure, besitzt aber ein Sauerstoffteilchen mehr (H2SO4). Die Schwefelsäure ist eine starke Säure und reagiert mit sehr vielen Stoffen. Sie wird industriell in grossem Massstab hergestellt und verbraucht, beispielsweise für Dünge- und Waschmittel sowie Farbstoffe. b)! Salzsäure: Wasserstoff! ! Chlor! -------------! Chlorwasserstoff .! ! .! -------------! . Salzsäure kann man herstellen, indem man gasförmigen Wasserstoff in Chlorgas verbrennt. Aus diesen beiden Gasen entsteht anderes, stechend riechendes Gas, das Chlorwasserstoff. Dieses Gas bildet mit Wasser zusammen Salzsäure, die die gleiche chemische Formel hat wie das Gas selbst. Was wir im Allgemeinen als „Salzsäure bezeichnen, ist meistens eine saure Lösung (das Gas ist in Wasser gelöst). Saure Lösungen Statt von „Säuren sollte man also besser von „sauren Lösungen sprechen, wobei die Stärke, also die Konzentration der Säure, von der Menge des Wassers abhängt, indem die Säure gelöst ist. Je mehr Wasser, desto schwächer die Säure und umgekehrt. Die Säuren reagieren dabei mit dem Lösungsmittel (meistens Wasser) chemisch: HCl 2O ! H3O Cl- H2SO4 2H2O !! 2H3O SO42- In der Lösung entstehen so positiv geladene Moleküle (H3O) und negativ geladene Moleküle (Cl- bzw. SO42-). Solche geladenen Moleküle (positiv oder negativ) nennt man Ionen.