Arbeitsblatt: Atombau / Periodensystem

Biologie  mit  Chemie-‐Test  Nr.  1/13  –  Klasse  4                                                            Atombau/Periodensystem   Name:     Punkte:       Note:   1.  (2)   Atommodell  -‐  Zu  welchen  Erkenntnissen  kam  John  Dalton?     2.  (4)   Beschreibe  den  Rutherfordschen  Streuversuch?     Zu  welchen  Ergebnissen  und  Schlussfolgerungen  kam  Ernest  Rutherford?       3.  (1.5)  Was  bedeuten  die  einzelnen  Zahlen  und  Buchstaben  in  der  untenstehenden  Abbildung?  Schreibe   die  Bezeichnungen  in  die  Pfeile.   27 Al 13     4.  (2)   Welche  Elemente  sind  dargestellt?          a.                                                                      b.                   5.  (4)   Ergänze  die  fehlenden  Angaben.  Verwende  dabei  das  Periodensystem  der  Elemente.   Nummer  der   Anzahl  der   Anzahl  der  Aussen-‐ Hauptgruppe   Schalen   elektronen             K               2   4   16           Element   Protonenzahl   Ordnungszahl   Wasserstoff                 Elementsymbol             Biologie  mit  Chemie-‐Test  Nr.  1/13  –  Klasse  4                                       Name:                          Atombau/Periodensystem   Punkte:       Note:   6.  (2)   Zeichne  die  Schalenmodelle  von:                                              Kohlenstoff                                                                                      und                                                                                Natrium       7.  (2)   Was  versteht  man  unter  dem  Begriff  Valenzelektronen?       Wieso  ist  diese  für  den  Chemiker  besonders  wichtig?       8.  (2)   Was  hat  der  Bau  der  Atome  mit  der  Anordnung  der  Elemente  im  Periodensystem  zu  tun?       9.  (3)   Notiere  die  Formeln  folgender  Verbindungen:     a.  Eisen(II)sulfid     c.  Kupfer(II)chlorid     e.  Aluminium(III)sulfid           b.  Stickstoff(II)oxid   d.  Blei(IV)chlorid   f.  Phosphor(V)oxid         Wertigkeit:  Chlor:  I    ,  Schwefel  und  Sauerstoff  :  II     10.  (3)  Erläutere  am  Beispiel  der  Reaktion  von  Kupfer  die  Merkmale  einer  Oxidation!       Stelle  die  Reaktionsgleichung  auf!     11.  (2)  Schwefel  reagiert  bei  der  Verbrennung  mit  Sauerstoff.     a.  Was  lässt  sich  bei  der  Reaktion  beobachten?     b.  Wie  reagieren  Metalle  mit  dem  Sauerstoff  in  der  Luft?       12.  (2)  Zeichne  das  Strukturmodell  und  das  Kugelstäbchenmodell  folgender  Stoffe.         a.  CH4                                                b.  C3H8                      c.  C2H6O                                                      d.      C2H5OH