Arbeitsblatt: Test Bindungslehre

Material-Details

Serie B, update 2018
Chemie
Chem. Formeln / Stöchiometrie
9. Schuljahr
4 Seiten

Statistik

149073
833
6
03.07.2019

Autor/in

Andreas Indermaur
Land: Schweiz
Registriert vor 2006

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Textauszüge aus dem Inhalt:

Schuljahr 2017/18 Bezirksschule Prüfung Chemie Bindungslehre Serie Name: Datum: Bestimmungen: Die Prüfungsdauer beträgt 40 Minuten Werden zu bewertende Antworten auf das Notizblatt geschrieben, so muss dies auf dem Aufgabenblatt vermerkt werden (z.B. „siehe Notizblatt) und die Antwort auf dem Notizblatt mit der richtigen Aufgabennummer versehen werden. Falsche oder ungültige Antworten müssen deutlich als solche gekennzeichnet werden. Avogadro – Konstante: 6,022 1023 Punkteverteilung: Aufgabe 1 Maximum 5 Aufgabe 2 Aufgabe 3 Aufgabe 5 7 5 5 4 (2, 1, 2, 2) (1, 2, 2) (1, 2, 2) (1, 1, 2) erreicht Eltern: Aufgabe 4 Aufgabe 6 2 Aufgabe 7 8 (2, 3, 3) TOTAL 36 1. Bindungsarten und Stoffgruppen Verbinde richtig mit Linien: Kupfer Cu Salze Metallbindung Graphit Diamantartige Stoffe Kohlendioxid CO2 Ionenbindung Metalle Methan CH4 Flüchtige Stoffe Elektronenpaarbindung Dikaliumsulfid K2S Hochmolekulare Stoffe 2. Autoabgase Viele Substanzen sind in unserer Umwelt werden zusammenfassend als Autoabgase bezeichnet. Dazu gehört auch Kohlendioxid. a) Zeichne die Elektronenstruktur der Elemente Kohlenstoff und Sauerstoff im Bohrmodell und im Kugelwolkenmodell. Ergänze im Kugelwolkenmodell die Rumpfladung der Atome. Kohlenstoff Sauerstoff Kohlenstoff Sauerstoff b) Zeichne die Valenzstrichformeln (Lewis-Formeln) der Elemente Kohlenstoff und Sauerstoff: Kohlenstoff Sauerstoff c) Zeichne die einfachste Verbindung aus Kohlenstoff und Sauerstoff (Kohlendioxid) in LewisSchreibweise und erkläre auf welche Weise sich Kohlenstoff und Sauerstoff(e) aneinander binden: Lewisformel für Kohlendioxid d) Zeichne die Verbindungen Methan CH4 und Dilmin N2H2 in Lewisschreibweise: Methan in Lewisschreibweise Dilmin in Lewisschreibweise 3. Verbrennung von Natrium Die Verbrennung von Natrium an der Luft ist zeigt eine orange-rote Flammenfarbe und kann oft bei einem Feuerwerk bewundert werden. a) Welche beiden Elemente reagieren hier miteinander? b) Gib die Summerformel der bei der Reaktion entstehenden Verbindung an und beschreibe, wie sich die beiden Elemente miteinander verbinden: Summenformel c) Notiere die korrekte, angepasste Reaktionsgleichung Na 4. Ionenverbindungen Aufbau von Salzen a) Ermittle mit Hilfe des Periodensystems die Summenformeln der folgenden Salze: Beispiel: Calciumfluorid Natriumfluorid CaF2 Magnesiumiodid b) Erkläre, warum Salze nur in flüssiger oder in gelöster Form den elektrischen Strom leiten, nicht aber in festem Zustand. c) Behauptung: Auch Rost (FeO2H) ist eine Ionenverbindung (Salz). Welche Erfahrungen aus dem Alltag, welche Eigenschaften von Rost und welche Hinweise aus der Summenformel untermauern diese Behauptung? 5. Reaktionsgleichungen Ergänze bei folgenden Reaktionsgleichungen die richtigen Koeffizienten: a) N2 O2 NO2 b) P4 O2 P2O 5 c) C3H 8 O2 CO2 H2O 6. Metallbindung Metalle können Strom und Wärme gut leiten und sind verformbar, ohne dass sie brechen. Erkläre anhand des atomaren Aufbaus von Metallen, warum dies so ist. 7. Räumliche Struktur von Molekülen a) Du siehst in den Abbildungen rechts zwei Valenzstrichformeln von Ammoniak. Welche der beiden Darstellungen entspricht mehr der wahren räumlichen Struktur von Ammoniak? Begründe deine Antwort. Achtung: Nichtbindende Elektronenpaare wurden hier weggelassen! b) Beschreibe die räumliche Struktur der folgenden Moleküle, indem du die Nummern an die richtigen Orte setzt: 1) C2H2 2) CH3N tetraedrisch linear 3) C2H6O trigonal-planar gewinkelt c) Zeichne die Valenzstrichformeln der Stoffe aus Teilaufgabe b) und berücksichtige dabei die räumliche Struktur der Moleküle: Ethin C2H2 Methanimin CH3N Ethanol C2H6O