Arbeitsblatt: Reaktionskinetik

Fragen: Reaktionskinetik 1. Nenne zwei Beispiele von chemischen Reaktionen, wobei sich in einem Fall um eine langsame Reaktion, im anderen Fall um eine schnelle Reaktion handelt. Stelle jeweils die Reaktionsgleichung auf. 2. Welches Mass verwendet man oft, um die Geschwindigkeiten verschiedener Reaktionen miteinander zu vergleichen. 3. Was ist die Einheit der Reaktionsgeschwindigkeit 4. Beschreibe die Abhängigkeit der Konzentration bei den Reaktanden und als Funktion der Zeit 5. Beschreibe die drei Faktoren, die die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen. 6. Beschreibe ein Experiment, das die Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit 7. Erläutere kurz ein Experiment, das aufzeigt, wie die Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration abhängt. 8. Welches Experiment beschreibt die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit vom Zerteilungsgrad. 9. Erkläre die Theorie, mit Hilfe derer sich die Reaktionsgeschwindigkeit anschaulich erklären lässt. 10. Was besagt die RGT Regel. Wie lässt sich dieser Zusammenhang mit der Kollisionstheorie erklären. 11. Wie lässt sich die Konzentrationsabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit mittels der Kollisionstheorie erklären. 12. Erläutere, inwiefern der Zerteilungsgrad die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflusst. 13. Zeichne und erkläre das Energieprofildiagramm einer exothermen und einer endothermen Reaktion. 14. Erkläre die Funktion eines Katalysators bei einer chemischen Reaktion 15. Erläutere am Beispiel der Oxidation von Weinsäure mit Wasserstoffperoxid die Wirkungsweise des zugesetzten Katalysators Kobalt (II)chlorid 16. Erkläre, inwiefern die Selektivität von Katalysatoren eine wichtige Bedeutung bei biochemischen Reaktionen im Körper oder bei industriellen chemischen Prozessen hat. 17. Erkläre am Beispiel der Ammoniak, inwiefern Katalysatoren in der chemischen Industrie grosse Bedeutung haben 18. Wo findet Ammoniak hauptsächlich Verwendung 19. Warum sind Pflanzen auf Düngung angewiesen. Erläutere