Arbeitsblatt: Lückentext Metalle- Schätze der Erde

Metalle- Schätze der Erde Wortliste für den Lückentext (einige Begriffe können auch mehrfach verwendet werden) Elektrizität, Sauerstoff, Quecksilber, Nichtmetalle, linken, Chlor, Perioden, Glanz, Elemente, Schwefel, Symbol, Rosten, Licht, Halbmetalle, fester, Wärme, -barkeit, oxiMetalle sind als chemische im-system der Elemente (PSE) aufgeführt und dort mit einem internationalen abgekürzt. Man findet sie im PSE hauptsächlich auf der Seite und in der Mitte; weiter rechts stehen eher die und. Zu ihren charakteristischen Merkmalen gehören der metallische, ihr bei Raumtemperatur Aggregatzustand (Ausnahme:, welches flüssig ist), ihre im Vergleich zu Nichtmetallen wie oder gute Leitfähigkeit für und sowie ihre gute Verform-_. Natürlich sind sie undurchlässig für und daher nicht durchsichtig. Grundsätzlich reagieren Metalle (sehr langsam oder auch unglaublich schnell) mit aus der Luft; man sagt siedieren- im Fall von Eisen spricht man von . Wortliste für den Lückentext (einige Begriffe können auch mehrfach verwendet werden) Aktivierung, Strom, Silber, Hg, Au, Nuggets, Leit, Goldbarren, Licht, giftig, Härte, Legierungen, Foto, Elektro, Schmuck, Amalgam, Gelb, Chirurgie, Batterien, Zahn, flüssig, Titan, Weiß, 1000, 333, 585, Gold, Katalysatoren, Quecksilber, Fieber, Hausmüll, Palladium Ein sehr teures und begehrtes Edelmetall ist Gold (Symbol:_). Es wird häufig „gediegen (also als reines Element) in Form größerer Brocken als sogenannte gefunden. Mehr als die Hälfte des weltweit abgebauten Goldes wird als Zahlungsmittel verwendet bzw. als Währungsreserve in Form von in den Landesbanken gelagert. Aufgrund seiner geringen wird das Edelmetall oft mit anderen Metallen geschmolzen und gemischt; man erhält sogenannte . Zu den wichtigsten Legierungen zur Herstellung von z. B. zählen -gold (ein Gemisch mit), und-gold (ein Gemisch mit). Die Prägung mit der Zahl oder gibt dabei den -Anteil bezogen auf Gewichtsteile und damit die Qualität des Schmuckstücks an. Das ebenfalls begehrte weiß glänzende Edelmetall (lat. Argentum) findet außer in der Schmuckindustrie aufgrund seiner hervorragenden -fähigkeit für Wärme und vor allem Verwendung in der-technik für Kabel und Drähte. Die Entdeckung der großenempfindlichkeit einiger -salze legte die Grundlage für die -grafie. Auch in der medizin findet in Legierung mit Verwendung: wird zur Füllung von Löchern in Zähnen verwendet. Die kritische Diskussion dieser Methode hängt mit den Eigenschaften des Metalls (Symbol:) zusammen: Es ist nicht nur als einziges Metall bei Raumtemperatur, sondern auch hoch (Kennbuchstabe: T). Daher wird es heutzutage auch in-thermometern und Barometern weitgehend durch ungefährlicheren rot gefärbten Alkohol ersetzt.-haltige kleine runde und Akkus gehören nicht in den (!), sondern müssen im Laden abgegeben und gesondert entsorgt werden. Das ähnlich aussehende und sehr teure Edelmetall Platin (Symbol ) besitzt große Bedeutung zur Herstellung von medizinischen Instrumenten in der (wo auch das extrem leichte Metall, aus dem künstliche Gelenke, Prothesen und auch Brillen gefertigt werden, verwendet wird) und in Legierung mit dem seltenen Metall Rhodium als hauchdünne Beschichtung für zur Abgasminderung in Autos. erniedrigen diesenergie chemischer Reaktionen und lassen diese schneller bzw. überhaupt erst ablaufen. Wortliste für den Lückentext (einige Begriffe können auch mehrfach verwendet werden) Schmuck, Geschrei, verlötet, Karosserien, zinnen, rot(en), Cu, Sn, Pb, Fe, Elektrizität, Kabeln, Bronze, Messing, Südpol, Note Kohlenstoffdioxid, Klinken, Sauerstoff, Allergien, Kupfer, Euro, Erdkerns, Autobatterie,Giftigkeit, Glocken, Gieß, Dritten, Röntgen, dosen, Wasser, Bleischürzen, Bleiglas, Eisen, Stahl, Münzen, magnetischen, Hämoglobin, oxidiert, Rost, Tetra, Zellatmung, hoch, Chlorophyll, schwer, Aluminium, Licht, Fotosynthese, Traubenzucker Große Mengen des -glänzenden Metalls Kupfer (Symbol:) werden trotz seiner vergleichsweise schlechteren Leitfähigkeit für Wärme und häufiger zur Herstellung aller Arten von Drähten und in elektrischen Leitungen verwendet. Zu seinen wichtigsten Legierungen zählen (Gemisch mit Zinn) und (Gemisch mit Zink). Kupfer hemmt die Vermehrung von Bakterien, daher werden Haltegriffe und Tür-_ öffentlicher Gebäude häufig daraus hergestellt. wird seit Jahrhunderten zur Herstellung von für Kirchen und für die Auszeichnung des bei olympischen Spielen genutzt. Das sehr weiche silber-weiß glänzende Zinn (Symbol:_) wird zum Rostschutz als Beschichtung von z. B. Auto- und aufgrund seiner geringen Schmelztemperatur zum Ver-_ anderer Metalle verwendet. Die besondere, als „Zinnpest bezeichnete Veränderung seiner Struktur bei Minusgraden (es zerfällt zu grauem Pulver) kostete Robert F. Scott 1912 auf seinerexpedition das Leben: Die undicht gewordenen Treibstoffbehälter waren mit Zinn Heute verwendet man als Lötmetall häufig eine Legierung der Metalle, Blei und Cadmium. Zinn und Cadmium machen beim Biegen charakteristische Geräusche: das „ Zinn_. Das ebenfalls sehr weiche, blau-gräuliche Blei (Symbol:) wurde aufgrund seiner-keit als Bestandteil von Treibstoffen für Autos verboten; eine wichtige Verwendung findet es in ihnen dennoch als zum Starten. Aufgrund seiner hohen Absorptionsfähigkeit gegenüberstrahlung wird es zum Schutz von Ärzten und Patienten in eingearbeitet. Unter Zusatz von Bleisalzen bunt gefärbtes Glas nennt man . Bei Nickel handelt es sich um ein silberweißes, zähes Metall, welches gemeinsam mit vermutlich den Hauptbestandteil des bildet. Die größte Bedeutung besitzt Nickel als Legierungsbestandteil in ; so bestehen die höheren -Münzen aus dem –wie Eisen Metall. In der-industrie verzichtet man zunehmend auf Nickel, da es bei vielen Menschen auslöst. Etwa 1500 Jahre v. Chr. markierte die Entdeckung und vermehrte Nutzung des Elements Eisen (Symbol:) den zeitgeschichtlichen Wechsel von der -zeit zur -zeit. Das unedle Metall an der Luft unter der Einwirkung von sehr schnell und bildet verschiedene Eisenoxide, die umgangssprachlich als bezeichnet werden. Die Gewinnung von hochwertigem härteren gelang in Europa erst Ende des 18. Jahrhunderts mit der Erfindung des -ofens. Heute wird Eisen in Form von einer komplizierten Legierung aus bis zu zwanzig verschiedenen Metallen- zur Errichtung fast aller großen Bauwerke verwendet. Auch in der Natur und besonders für den Menschen besitzt eine wichtige Bedeutung: so dient es als Ion z. B. im Farbstoff der Blutkörperchen als Überträger für den lebenswichtigen und fördert im Rahmen der dessen Umsetzung mit Traubenzucker zu ; und lebensnotwendiger Energie. Auch Pflanzen benötigen das grau-silberne Metall zur Energiegewinnung: mittels synthetisieren sie den grünen Blattfarbstoff. Dieser ermöglicht durch die Absorption von die als bezeichnete Umwandlung von und in Sauerstoff und . Als Werkstoff ersetzt zunehmend das Leichtmetall (Symbol Al) Eisenlegierungen, da es bei gleicher Festigkeit nur halb so ist. Neben Konserven_, Kochgeschirr wie auch kannen und im Verbund mit Pappe in Getränke (-Packs) findet es auch beim Bau von Autos, Flugzeugen und-books Verwendung. Metalle- Schätze der Erde Wortliste für den Lückentext (einige Begriffe können auch mehrfach verwendet werden) Elektrizität, Sauerstoff, Quecksilber, Nichtmetalle, linken, Chlor, Perioden, Glanz, Elemente, Schwefel, Symbol, Rosten, Licht, Halbmetalle, fester, Wärme, -barkeit, oxiMetalle sind als chemische Elemente im Perioden-system der Elemente (PSE) aufgeführt und dort mit einem internationalen Symbol abgekürzt. Man findet sie im PSE hauptsächlich auf der linken Seite und in der Mitte; weiter rechts stehen eher die Halbmetalle und Nichtmetalle. Zu ihren charakteristischen Merkmalen gehören der metallische Glanz ihr bei Raumtemperatur fester Aggregatzustand (Ausnahme: Quecksilber, welches flüssig ist), ihre im Vergleich zu Nichtmetallen wie Schwefel oder Chlor gute Leitfähigkeit für Wärme und Elektrizität sowie ihre gute Verform-barkeit. Natürlich sind sie undurchlässig für Licht und daher nicht durchsichtig. Grundsätzlich reagieren Metalle (sehr langsam oder auch unglaublich schnell) mit Sauerstoff aus der Luft; man sagt sie oxidieren- im Fall von Eisen spricht man von Rosten. Wortliste für den Lückentext (einige Begriffe können auch mehrfach verwendet werden) Aktivierung, Strom, Silber, Hg, Au, Nuggets, Leit, Goldbarren, Licht, giftig, Härte, Legierungen, Foto, Elektro, Schmuck, Amalgam, Gelb, Chirurgie, Batterien, Zahn, flüssig, Titan, Weiß, 1000, 333, 585, Gold, Katalysatoren, Quecksilber, Fieber, Hausmüll, Palladium Ein sehr teures und begehrtes Edelmetall ist Gold (Symbol: Au). Es wird häufig „gediegen (also als reines Element) in Form größerer Brocken als sogenannte Nuggets gefunden. Mehr als die Hälfte des weltweit abgebauten Goldes wird als Zahlungsmittel verwendet bzw. als Währungsreserve in Form von Goldbarren in den Landesbanken gelagert. Aufgrund seiner geringen Härte wird das Edelmetall oft mit anderen Metallen geschmolzen und gemischt; man erhält sogenannte Legierungen. Zu den wichtigsten Legierungen zur Herstellung von z. B. Schmuck zählen Weiß-gold (ein Gemisch mit Silber), und Rot-gold (ein Gemisch mit Kupfer). Die Prägung mit der Zahl 333 oder 585 gibt dabei den GoldAnteil bezogen auf 1000 Gewichtsteile und damit die Qualität des Schmuckstücks an. Das ebenfalls begehrte weiß glänzende Edelmetall Silber (lat. Argentum) findet außer in der Schmuckindustrie aufgrund seiner hervorragenden Leit-fähigkeit für Wärme und Elektrizität vor allem Verwendung in der Elektro-technik für Kabel und Drähte. Die Entdeckung der großen Lichtempfindlichkeit einiger Silber-salze legte die Grundlage für die Foto-grafie. Auch in der Zahn-medizin findet Silber in Legierung mit Quecksilber Verwendung: Amalgam wird zur Füllung von Löchern in Zähnen verwendet. Die kritische Diskussion dieser Methode hängt mit den Eigenschaften des Metalls Quecksilber (Symbol: Hg) zusammen: Es ist nicht nur als einziges Metall bei Raumtemperatur flüssig, sondern auch hochgiftig (Kennbuchstabe: T). Daher wird es heutzutage auch in Fieberthermometern und Barometern weitgehend durch ungefährlicheren rot gefärbten Alkohol ersetzt. Quecksilber-haltige kleine runde Batterien und Akkus gehören nicht in den Hausmüll (!), sondern müssen im Laden abgegeben und gesondert entsorgt werden. Das ähnlich aussehende und sehr teure Edelmetall Platin (Symbol Pt) besitzt große Bedeutung zur Herstellung von medizinischen Instrumenten in der Chirurgie (wo auch das extrem leichte Metall Titan, aus dem künstliche Gelenke, Prothesen und auch Brillen gefertigt werden, verwendet wird) und in Legierung mit dem seltenen Metall Rhodium als hauchdünne Beschichtung für Katalysatoren zur Abgasminderung in Autos. Katalysatoren erniedrigen die Aktivierungsenergie chemischer Reaktionen und lassen diese schneller bzw. überhaupt erst ablaufen. Wortliste für den Lückentext (einige Begriffe können auch mehrfach verwendet werden) Schmuck, Geschrei, verlötet, Karosserien, zinnen, rot(en), Cu, Sn, Pb, Fe, Elektrizität, Kabeln, Bronze, Messing, Südpol, Note Kohlenstoffdioxid, Klinken, Sauerstoff, Allergien, Kupfer, Euro, Erdkerns, Autobatterie, Giftigkeit, Glocken, Gieß, Dritten, Röntgen, dosen, Wasser, Bleischürzen, Bleiglas, Eisen, Stahl, Münzen, magnetischen, Hämoglobin, oxidiert, Rost, Tetra, Zellatmung, hoch, Chlorophyll, schwer, Aluminium, Licht, Fotosynthese, Traubenzucker Große Mengen des rot-glänzenden Metalls Kupfer (Symbol: Cu) werden trotz seiner vergleichsweise schlechteren Leitfähigkeit für Wärme und Elektrizität häufiger zur Herstellung aller Arten von Drähten und Kabeln in elektrischen Leitungen verwendet. Zu seinen wichtigsten Legierungen zählen Bronze (Gemisch mit Zinn) und Messing (Gemisch mit Zink). Kupfer hemmt die Vermehrung von Bakterien, daher werden Haltegriffe und Tür-klinken öffentlicher Gebäude häufig daraus hergestellt. Bronze wird seit Jahrhunderten zur Herstellung von Glocken für Kirchen und für die Auszeichnung des Dritten bei olympischen Spielen genutzt. Das sehr weiche silber-weiß glänzende Zinn (Symbol: Sn) wird zum Rostschutz als Beschichtung von z. B. Auto-karosserien und aufgrund seiner geringen Schmelztemperatur zum Ver-zinnen anderer Metalle verwendet. Die besondere, als „Zinnpest bezeichnete Veränderung seiner Struktur bei Minusgraden (es zerfällt zu grauem Pulver) kostete Robert F. Scott 1912 auf seiner Südpol-expedition das Leben: Die undicht gewordenen Treibstoffbehälter waren mit Zinn verlötet! Heute verwendet man als Lötmetall häufig eine Legierung der Metalle Zinn, Blei und Cadmium. Zinn und Cadmium machen beim Biegen charakteristische Geräusche: das „ Zinngeschrei. Das ebenfalls sehr weiche, blau-gräuliche Blei (Symbol: Pb) wurde aufgrund seiner Giftig-keit als Bestandteil von Treibstoffen für Autos verboten; eine wichtige Verwendung findet es in ihnen dennoch als Autobatterie zum Starten. Aufgrund seiner hohen Absorptionsfähigkeit gegenüber Röntgenstrahlung wird es zum Schutz von Ärzten und Patienten in Bleischürzen eingearbeitet. Unter Zusatz von Bleisalzen bunt gefärbtes Glas nennt man Bleiglas. Bei Nickel handelt es sich um ein silberweißes, zähes Metall, welches gemeinsam mit Eisen vermutlich den Hauptbestandteil des Erdkerns bildet. Die größte Bedeutung besitzt Nickel als Legierungsbestandteil in Münzen; so bestehen die höheren Euro-Münzen aus dem –wie Eisenmagnetischen Metall. In der Schmuck-industrie verzichtet man zunehmend auf Nickel, da es bei vielen Menschen Allergien auslöst. Etwa 1500 Jahre v. Chr. markierte die Entdeckung und vermehrte Nutzung des Elements Eisen (Symbol: Fe) den zeitgeschichtlichen Wechsel von der Bronze-zeit zur Eisen-zeit. Das unedle Metall oxidiert an der Luft unter der Einwirkung von Sauerstoff sehr schnell und bildet verschiedene Eisenoxide, die umgangssprachlich als Rost bezeichnet werden. Die Gewinnung von hochwertigem härterem Stahl gelang in Europa erst Ende des 18. Jahrhunderts mit der Erfindung des Hoch-ofens. Heute wird Eisen in Form von Stahl einer komplizierten Legierung aus bis zu zwanzig verschiedenen Metallen- zur Errichtung fast aller großen Bauwerke verwendet. Auch in der Natur und besonders für den Menschen besitzt Eisen eine wichtige Bedeutung: so dient es als Ion z. B. im Farbstoff Hämoglobin der roten Blutkörperchen als Überträger für den lebenswichtigen Sauerstoff und fördert im Rahmen der Zellatmung dessen Umsetzung mit Traubenzucker zu Kohlenstoffdioxid; Wasser und lebensnotwendiger Energie. Auch die Pflanzen benötigen das grau-silberne Metall zur Energiegewinnung: mittels Eisen synthetisieren sie den grünen Blattfarbstoff Chlorophyll. Dieser ermöglicht durch die Absorption von Licht die als Fotosynthese bezeichnete Umwandlung von Wasser und Kohlenstoffdioxid in Sauerstoff und Traubenzucker. Als Werkstoff ersetzt zunehmend das Leichtmetall Aluminium (Symbol Al) Eisenlegierungen, da es bei gleicher Festigkeit nur halb so schwer ist. Neben Konservendosen, Kochgeschirr wie auch Gießkannen und im Verbund mit Pappe in Getränkekartons (Tetra-Packs) findet es auch beim Bau von Autos, Flugzeugen und Note-books Verwendung.