Arbeitsblatt: Neutralisation

F1 Säuren und Basen, Neutralisation Die Neutralisation 1. Salzbildung Schon Robert Boyle (s. dort) stellte im 17. Jht. fest, dass Laugen Säuren unwirksam machen. Heute spricht man von Neutralisation. Dabei gehen die typischen Wirkungen von beiden, Basen und Säuren verloren. Allgemein entstehen dabei Wasser und ein Salz. Die Reaktion ist immer exotherm, d.h. es wird Wärme frei. Säuren Lauge Salz und Wasser Beispiel: Neutralisation von Salzsäure mit Natronlauge HCl NaOH NaCl H2O Aus Salzsäure und Natronlauge entstehen Kochsalz und Wasser. Werden beide Ausgangsverbindungen in derselben Stoffmenge eingesetzt, ist der pH-Wert am Ende der Reaktion 7, also neutral. Das Wasser kann abgedampft werden oder man kann es einfach verdunsten lassen. Zurück bleiben ein paar Kochsalzkristalle. 2. Verschiedene Säuren und Basen ergeben unterschiedliche Salze Ersetzt man die Salzsäure zum Beispiel durch Schwefelsäure und Natronlauge durch Kalilauge, erhält man das Kaliumsalz der Schwefelsäure, also Kaliumsulfat. H2SO4 2 KOH K2SO4 2 H2O Der Faktor 2 muss eingesetzt werden, da Schwefelsäure eine zweiwertige Säure ist. Kaliumhydroxid ist eine einwertige Base, d.h. sie hat nur eine Hydroxid- (OH -) Gruppe Wenn zwei zweiwertige Stoffe sich gegenseitig neutralisieren sieht die Gleichung so aus: Beispiel, Kohlensäure H2CO3 und Calciumhydroxid Ca(OH)2 bilden Kalk CaCO3. H2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 2 H2O Seite 1 F1 Säuren und Basen, Neutralisation 3. Übungen Ergänzen Sie die Reaktionsgleichungen für die entsprechenden Neutralisationsreaktionen und benennen Sie die Salze. Verwenden Sie dazu die Tabelle Säuren und Anionen. a.HCl KOH H2O KCl Kaliumchlorid b.H2SO4 Ca(OH)2 2 H2O CaSO4 Gips c. HNO3 NaOH H2O NaNO3 Natriumnitrat d. HCN KOH H2O KCN Zyankali e. H2S Mg(OH)2 2 H2O MgS Streberaufgabe f. 2 H3PO4 3 Ca(OH)2 6 H2O Ca3(PO4)2 4. Wichtiges zusammengefasst Bei Neutralisationen entstehen Salze. Der pH-Wert ist dann neutral, wenn starke Säuren mit starken Basen in derselben Stoffmenge eingesetzt werden. Aus den Formeln der Salze lassen sich die Ausgangsverbindungen ermitteln. Das Metallion lag vor der Reaktion als Hydroxid vor, das Anion als Säure. Hydroxid und Proton der Säure bilden Wasser. OH- H H2O Seite 2