Arbeitsblatt: Stöchiometrie

Stöchiometrie. (Ausgleichen mit System!!!) 1. Eine Verbindung enthält 26.12% (Massen%) Kohlenstoff, 4.3% Wasserstoff und den Rest Sauerstoff. Wie ist die Verhältnisformel dieser Verbindung? [CH2O2, Ameisensäure] 2. Eine Substanz enthält die Elemente Kohlenstoff (59.5%, Massen%), Wasserstoff (8.2%) und Sauerstoff (Rest). Wie lautet die Verhältnisformel der Verbindung? [C5H8O2] 3. Die Analyse einer Substanz ergibt folgende Ergebnisse: 6.7% Wasserstoff, 32% Kohlenstoff, 18.7% Stickstoff und den Rest Sauerstoff. Wie lautet die Verhältnisformel der Verbindung? [C2H5NO2] 4. a) Gleichen Sie die mathematisch Gleichung aus: C2H5OH O2 Î CO2 H2O; b) Wie viel Gramm Sauerstoff (O2) wird benötigt, um 1 Gramm Wasser zu produzieren? [1,3;2,3, 1.78 g] 5. a) Gleichen Sie die Gleichung aus: KI KMnO4 H2O Î MnO2 I2 KOH; [6,2,4;2,3,8] b) Wie viel Gramm Iod (I2) können Sie maximal mit 0.5 KMnO4 (Kaliumpermanganat) herstellen? [1.2 g] 6. a) Gleichen Sie die Gleichung aus: KMnO4 HCl Î MnCl2 Cl2 KCl H2O [2,16; 2,5.2,8]; b) Wie viel Gramm 37%ige HCl benötigen Sie, wenn Sie 10 Gramm Chlor (Cl2) herstellen wollen? [16,45 100%ige HCl, 44,48% 37%ige HCl] 7. a) Gleichen Sie die Gleichung mit System aus: Fe H2SO4 Î Fe2(SO4)3 SO2 H2O;[2,6;1,3,6] b) Wie viel Tonnen 98%ige Schwefelsäure (H2SO4, mit etwas Wasser verdünnt)) werden für die Reaktion von 2 Tonnen Eisen verbraucht? [10.75 t] 8. Pro Kopf wird in der Schweiz ca. 1.6 Tonnen Erdöl (C10H22) verbraucht. In der Schweiz kommen rund 100 000 Schwefelsäure mit dem Regen herunter. Wie viel Schwefel (Gewichtsprozent) enthält das Erdöl, wenn man von 6 Millionen Einwohnern ausgeht. Schwefel (S) reagiert mit Sauerstoff (O2) und Wasser (H2O) und bildet dabei Schwefelsäure (H2SO4). a) Stellen Sie die ausgeglichene Reaktionsgleichung auf b) Berechnen Sie die Menge Schwefel und dessen Anteil am Erdöl [0.34%]. 9. Ein Auto fährt pro Jahr durchschnittlich 1500 km und verbraucht dabei auf 100 km durchschnittlich 8 Liter Benzin (C8H18) mit Sauerstoff (O2) zu Kohlendioxid (CO2) und Wasser (H2O). Die Dichte des Bezins beträgt 0.7 g/cm3 [2C8H18 25 O2 Æ 16 CO2 18 H2O] a) Wieviel Sauerstoff verbraucht der Autofahrer pro Jahr [2947 kg Sauerstoff] b) Wieviel kg Kohlendioxid und [2594 kg Kohlendioxid] c) wieviel kg Wasser produziert dieser Autofahrer pro Jahr [1194 kg Wasser] 10. Der Sauerstoff muss von den Pflanzen produziert werden. Die Reaktion lautet: Kohlendioxid (CO2) und Wasser (H2O) reagieren zu Sauerstoff (O2) und Traubenzucker (C6H12O6) {oder Stärke, Cellulose etc.}. Wieviel m3 Luft (Dichte 1.293 kg/m3 müssen die Bäume mindestens verarbeiten, um 3000 kg Sauerstoff für den Autofahrer herzustellen, wenn der Kohlendioxidgehalt der Luft 0.3% beträgt? [1.35.106 kg Luft Î 106 m3 Luft] 11. Der Mensch verbraucht durchschnittlich 18 Liter Luft pro Stunde. Der Anteil Sauerstoff (O2) an der Luft ist ca. 24%. Die Dichte von Sauerstoff bei 20C beträgt 1,331 g/l. a) Wieviel kg Sauerstoff braucht ein Mensch pro Jahr? [50 kg] b) Wieviel Gramm Traubenzucker (C6H12O6) verbrennt ein Mensch durchschnittlich pro Tag, wenn die Reaktionsgleichung lautet: Traubenzucker (C6H12O6) und Sauerstoff (O2) verbrennen zu Kohlendioxid (CO2) und Wasser (H2O). [130 g] 1 Jahr 8760 Stunden Luftverbrauch pro Jahr: 157680 Liter 37843,2 Liter Sauerstoff das entspricht 50,3693 kg Sauerstoff 1 Tag 24 Stunden; Pro Tag 432 Liter Luft entspr. 103,68 Liter Sauerstoff 138 Sauerstoff C6H12O6 6 O2 Æ 2 CO2 6 H2O 180 192 138 x 129,375 Glucose Stöchiometrieblatt.doc Dr. Peter Bützer