Arbeitsblatt: Praktikumsteste Oxidation Reduktion

Praktikumsprüfung zum Thema chemische Reaktionen vom 16.4.1996 1) Durchführen, beobachten und protokollieren eines chemischen Versuchs Führen Sie den unten beschriebenen Versuch durch und protokollieren Sie ihn so genau wie möglich. Notieren Sie insbesondere sämtliche Beobachtungen, die auf eine chemische Reaktion schliessen lassen. Führen Sie den Versuch so durch, dass sie am Schluss bestimmen können, ob dabei insgesamt Masse verloren ging oder nicht. Materialien: 1 Mörser mit 1 Pistill, 3 Reagenzgläser mit Reagenzglasgestell, 1 Trichter, 1 Spatellöffe1, Holzklammer, 1 Ballon, 1 Holzstab, Streichhölzer, Bunsenbrenner, ca. 1g Schwefel, ca. 1g Kupfer, 1 Spritzflasche mit destilliertem Wasser Versuchsanleitung: Mischen und zerkleinern Sie im Mörser das Kupfer- und das Schwefelpulver. Geben Sie ungefähr die Hälfte davon in je ein Reagenzglas. Stülpen Sie einen Ballon über eines der beiden Reagenzgläser und bestimmen Sie das Totalgewicht von Glas, Ballon und Inhalt. Erhitzen Sie die Kupfer Schwefelmischung über dem Bunsenbrenner und beobachten Sie den ablaufenden Vorgang. (Siehe Bild) ist. haben. Untersuchen Sie, ob es bei diesem Vorgang zu einer deutlichen Gewichtsveränderung gekommen ist. Entfernen Sie den Ballon in der Kapelle und untersuchen Sie, ob beim Vorgang Sauerstoff entstanden Notieren Sie nicht nur das Ergebnis dieser Untersuchung, sondern auch, wie Sie diese durchgeführt Kratzen Sie sämtliche festen Rückstände aus dem Reagenzglas und zerkleinern Sie diese im Mörser. Notfalls können Sie dazu auch das Reagenzglas mit der gebotenen Vorsicht zerschlagen. Vergleichen Sie Farbe und Dichte der (gemischten) Ausgangsstoffe mit Farbe und Dichte der Produkte. 2) Erklären des Versuchs Nennen Sie (vermutete) Ausgangsstoff(e) und Produkt(e) beim durchgeführten Versuch. Geben Sie an, ob es sich beim beobachteten Vorgang um eine chemische Reaktion gehandelt hat und begründen Sie Ihre Meinung so detailliert wie möglich. In welcher Form wurde den Ausgangsstoffen Aktivierungsenergie zugeführt? In welcher Form wurde in Folge des beobachteten Vorgangs nachweislich Energie frei? Welcher feste Stoff ist vermutlich bei dem Vorgang entstanden? Notieren Sie den vermuteten Stoffnamen in der chemischen Symbolsprache. Geben Sie an, ob es sich beim beobachteten Vorgang um eine Synthese oder um eine Analyse gehandelt hat und begründen Sie Ihre Meinung. Gutes Gelingen wünscht Ihnen T. Appenzeller. Bewertung der Praktikumsprüfung: Erfolgreiche Durchführung des Versuchs Aus Kupfer und Schwefel wurde Kupfersulfid synthetisiert (2 P.) Sicherheit nicht Reagenzglas auf Nachbarn gerichtet, nicht unnötigerweise mit (brennenden) Substanzen „rumgeirrt, Gashahn zugedreht, Brille benutzt etc. (2 P.) Ausgangssubstanz beobachtet gelbes braunes Pulver, gemischt gelbbraun, uneinheitliche Dichte (2 P.) Reaktionsverlauf beobachtet Rauchentwicklung (gelb) (1 P.) kaum Massenverlust während der Reaktion festgestellt (kein Massenverlust bei chem. Reaktionen) (1 P.) Produkt beobachtet kein Sauerstoffnachweis mit Kienspanprobe (2 P.) schwarz, fest (1 P.) dichter als Wasser (1P.) Auswertung Ausgangsstoffe und mind ein Produkt genannt (2 P.) Begründung, weswegen es sich um eine Chemische Reaktion handelte (Stoffveränderung, neue Stoffeigenschaften) (1P.) Aktivierungsenergie: Hitze (1 P.) Freiwerdenede Energie: U.a. Bewegungsenergie (Bewegung Ballon) (1 P.) Plausibler Name des Produkts (1 P.) Es entstanden als Hauptprodukt CuS (Kupfersulfid) und als Nebenprodukt SO2 (Schwefeldioxid). Synthesereaktion, da jeweils zwei Ausgangsstoffe zu neuen Produkten verbunden wurden. (1 P.) Protokoll des Versuchs klar (1 P.) sehr ansprechend (1 P.) Total: 21 P. Notenskala ab . Punkten 18 16 14 12 10 8 Note 6 5.5 5 4.5 4 3.5 Praktikumsprüfung zum Thema chemische Reaktionen vom 1.4.1996 1) Durchführen, beobachten und protokollieren eines chemischen Versuchs Führen Sie den unten beschriebenen Versuch durch und protokollieren Sie ihn so genau wie möglich. Notieren Sie insbesondere sämtliche Beobachtungen, die auf eine chemische Reaktion schliessen lassen. Führen Sie den Versuch so durch, dass sie am Schluss bestimmen können, ob dabei insgesamt Masse verloren ging oder nicht. Geräte: 1 Reagenzglas, 1 Holzklammer, 1 Ballon, 1 Holzstäbchen, Schleifpapier, 1 Pinzette, Streichhölzer, Bunsenbrenner Versuchsanleitung: Geben Sie in das Reagenzglas ca. Spatellöffel Silberoxid (Ag2O). Stülpen Sie einen Ballon über ihr Reagenzglas und bestimmen Sie das Totalgewicht von Glas, Ballon und Inhalt. Erhitzen Sie das Silberoxid über dem Bunsenbrenner und beobachten Sie den ablaufenden Vorgang. Untersuchen Sie, ob es bei diesem Vorgang zu einer namhaften Gewichtsveränderung gekommen ist. Untersuchen Sie, ob beim Vorgang Sauerstoff entstanden ist. Notieren Sie nicht nur das Ergebnis dieser Untersuchung, sondern auch, wie Sie diese durchgeführt haben. Untersuchen Sie den festen Rückstand im Reagenzglas, indem Sie ihn aus dem Reagenzglas kratzen und mit einem Schleifpapier polieren. Notfalls können Sie dazu auch das Reagenzglas mit der gebotenen Vorsicht zerschlagen. 2) Erklären des Versuchs Nennen Sie (vermutete) Ausgangsstoff(e) und Produkt(e) beim durchgeführten Versuch. Geben Sie an, ob es sich beim beobachteten Vorgang um eine chemische Reaktion gehandelt hat und begründen Sie Ihre Meinung so detailliert wie möglich. In welcher Form wurde den Ausgangsstoffen Aktivierungsenergie zugeführt? In welcher Form wurde in Folge des beobachteten Vorgangs nachweislich Energie frei? Erklären Sie den beobachteten Vorgang mit dem Atommodell und formulieren Sie die Reaktionsgleichung, indem Sie die untenstehende Tabelle ergänzen: Silberoxid 2 Ag2O Geben Sie an, ob es sich beim beobachteten Vorgang um eine Synthese oder um eine Analyse gehandelt hat und begründen Sie Ihre Meinung. Bewertung der Praktikumsprüfung: Erfolgreiche Durchführung des Versuchs Silberoxid wurde in Silber und Sauerstoff zerlegt (2 P.) Sicherheit nicht Reagenzglas auf Nachbarn gerichtet, nicht unnötigerweise mit (brennenden) Substanzen „rumgeirrt, Gashahn zugedreht, Brille benutzt etc. (2 P.) Ordnung Arbeitsplatz aufgeräumt (1 P.) Ausgangssubstanz beobachtet schwarzgraues Pulver (2 P.) Reaktionsverlauf beobachtet Aktivierungsenergie: Hitze (1 P.) plötzliche Gasentwicklung führt zur Ausdehnung des Luftballons (1 P.) schmelzen des ursprünglich festen Stoffs (1 P.) kaum Massenverlust während der Reaktion festgestellt (kein Massenverlust bei chem. Reaktionen) (1 P.) Produkt beobachtet Sauerstoffnachweis mit Kienspanprobe (2 P.) fester, weissglänzender, nach dem Schleifen silbriger Rückstand (1 P.) Auswertung Ausgangsstoffe und Produkt genannt (1 P.) Plausibles Atommodell und plausible Reaktionsgleichung (1 P.) Freiwerdende Energie: Bewegungsenergie (1 P.) Begründung, weswegen es sich um eine Chemische Reaktion handelte (Stoffveränderung, neue Stoffeigenschaften) (1P.) Analysereaktion da ein Stoff in zwei neue Stoffe zerlegt wurde(1 P.) Protokoll des Versuchs klar (1 P.) sehr ansprechend (1 P.) Total: 21 P. Notenskala ab . Punkten 18 16 14 12 10 8 Note 6 5.5 5 4.5 4 3.5