Arbeitsblatt: Säuregrad - pH-Bestimmung

KURS CHEMIE Säuren Messung des Säuregrades mit verschiedenen Indikatoren Farbwechsel bei pH Wasser Salzsäure Essig Natronla uge Zitronensa ft Seife Blaukraut saft Lackmus Phenolpht alein Methylenb lau Universali ndikator pH gemessen mit Stäbchen Der Säuregrad kann gemessen werden und wird als pH angegeben sauer neutral basisch 0 . 7 . 14 Der Farbumschlag der Verschiedenen Indikatoren Gib in einen 250 – Erlenmeierkolben 10ml Salzsäure, verdünne mit 100ml Wasser und gib eineige Tropfen einen geeigneten Indikator dazu, der den pH 7 ideal zeigt. Gib nun tropfenweise Natronlauge dazu bis die Salzsäure neutralisiert wird. Stelle fest wie viel NaOH nötig waren, um die Salzsäure zu neutralisieren. 10ml HCl benötigen ml NaOH zur Neutralisation SÄUREN UND LAUGEN 1 KURS CHEMIE Säuren Säuren begegnen uns im Haushalt, im Labor und in der Industrie. Säuren bilden eine Stoffgruppe mit gemeinsamen Eigenschaften. Säuren wirken ätzend !!! Viele Säuren wie Salzsäure, Schwefelsäure und Salpetersäure wirken ätzend und sind deshalb gesundheitsschädlich. Es gibt aber auch Säuren, die in ihrer Art und Konzentration nicht schädlich sind, zum Beispiel Fruchtsäuren in Äpfeln, Trauben, Orangen, Zitrone, oder Milchsäure im Joghurt, Essigsäure im Essig. Mit Indikatoren kann man Säuren nachweisen. Dies sind spezielle Farbstoffe, die bei Säurezugabe ihre Farbe ändern. Im Versuch V3 haben wir solche Indikatoren angewendet. Was macht eine Säure sauer? Die Verbindung HCl ist bei 20 gasförmig. Löst man dieses Gas in Wasser erhält man Salzsäure. Im Wasser lösen sich die beiden Elemente in Chlor und Wasserstoff. Dies aber auf eine spezielle Art. Chlor nimmt das Elektron des Wasserstoffs mit sich und dem Wasserstoffatom bleibt nur der nackte Kern, das Proton. Säuren geben in wässriger Lösung Protonen ab. In Wasser zerfallen Säureteilchen in positiv geladene WasserstoffIonen (Protonen) und negativ geladene SäurerestIonen. Diese H Ionen sind verantwortlich für den Säuregrad der Lösung. Säuren und Laugen – zwei Gegenspieler Gibt man Natrium in Wasser verbindet sich das Natrium sofort zu NaOH (Natronlauge), dabei entweicht der brennbare Wasserstoff. NaOH zerfällt ebenfalls wie die Salzsäure in Ionen, in OH und Na Ionen. Das OH Ion reisst das Elektron des NaIons an sich und schwimmt dann als negatives Ion und das Natrium als positives Ion im Wasser. In Wasser zerfallen Laugeteilchen in negativ geladene OHIonen und positiv geladene LaugerestIonen. Diese OH Ionen sind verantwortlich für die Stärke der Lauge. Säuren und Laugen sind zwei Gegenspieler. Die Säuren haben HIonenÜberschuss und die laugen OHIonen Überschuss. Giesst man beide zusammen neutralisieren sich die Ionen und es entsteht das neutrale Wasser. . 2 KURS CHEMIE Säuren Wir bestimmen den pH – Wert verschiedener Stoffe: . Säuren können sehr aggressiv sein. Sie reagieren mit vielen Stoffen. Salzsäure und Kalk: . Salzsäure mit unedlen Metallen (Mg oder Fe) . 3 KURS CHEMIE Säuren Die wichtigsten Säuren Säuren sind Verbindungen von Nichtmetallen/Nichtmetalloxiden mit Wasserstoff. Name Salzsäure Formel HCl Herstellung aus Kochsalz und Schwefelsäure Schwefelsäure H2SO4 Salpetersäure HNO3 Verbrennen von Schwefel SO3 lösen in Wasser kompliziert Phosphorsäure H3PO4 kompliziert Kohlensäure H2CO3 lösen von CO2 in Wasser Salzsäure kommt natürlicherweise im Magensaft vor. Sie wird in der Industrie und Labors häufig gebraucht. Herstellung: {recherchiere im Internet} Schwefelsäure ist die am meisten hergestellte Chemikalie. Sie findet in vielen Bereichen ihre Anwendung, in der Gewinnung von Erz, in Autobatterien, in der Lebensmittelindustrie (E 513) und zur Herstellung von Düngemitteln. Salpetersäure ist eine sehr starke Säure und wird gebraucht zur Herstellung von Düngemitteln, Sprengstoff, Raketenantrieb, zum Vergolden, Farbstoffe. Phosphorsäure wird verwendet zur Herstellung von Düngemitteln und als Säuerungsmittel (E338) z.B. in ColaGetränken. Kohlensäure begegnet uns am häufigsten in Getränken und wird in der Verpackungstechnik (Vakuumverpackung) verwendet. Sie ist ein wichtiger Regulator in unserem Blut. 4 KURS CHEMIE Säuren Natürliche Säuren Essigsäure entsteht bei der Vergärung von Alkohol Zitronensäure ist in vielen Früchten enthalten Buttersäure wird im Magen produziert (der unangenehme Geruch im Erbrochenen) 5