Arbeitsblatt: Prüfung Bindungslehre / Oxidation

Prüfung Bindungslehre Oxidation 1. Atombau, Periodensystem Ergänze folgende Tabelle: Element Kohlenstoff Hauptgruppennummer 4 Periode 2 Ordnungs- Anzahl zahl Protonen p 6 6 Anzahl Anzahl der Anzahl der Elektronen Aussenbesetzten eelektronen Schalen 6 4 2 Kalium Chlor 13 2. Bindungsarten Die beiden Stoffe Kalium und Chlor Cl bilden zusammen das Salz Kaliumchlorid. a) Zeichne den Schalenaufbau der beiden Teilchen Kalium und Chlor. b) Wie verbinden sich die beiden Teilchen? Erstelle eine Skizze und erkläre sie. c) Im Gegensatz zu den Metallen können Salze keinen Strom leiten. Erkläre dies mit Hilfe deiner Skizze von Aufgabe b). 3. Flüchtige Stoffe hochmolekulare Stoffe Die flüchtigen und hochmolekularen Stoffe bestehen aus Einzelteilchen, sogenannten Molekülen. Diese Moleküle bestehen aus mindestens zwei verschiedenen Atomsorten, wie z. B. der Stoff Methan CH4 (siehe Skizze). a) Welche Atomsorten sind an dieser Verbindung beteiligt? b) Erkläre, wie diese Verbindung zustande kommt. Methan 4. Gemische, Verbindungen und Elemente. Handelt es sich bei den folgenden Stoffen um Verbindungen, Gemische oder Elemente? Begründe deine Antwort, indem du die mindestens zwei Bestandteile der Verbindungen und Gemische angibst: Platin, Zucker, Wein, Kohlendioxid, Quecksilber, Meerwasser, Brot, Eisen, Holz 5. Luft und ihre Bestandteile a) Welches sind die beiden Hauptbestandteile der Luft? b) Warum braucht es im Flugzeug Sauerstoffmasken? 6. Verbrennung Oxidation Du hast im Unterricht als Video das Experiment „Verbrennung von Eisenwolle gesehen. a) Skizziere den Versuchsaufbau und beschreibe das Experiment. b) Nach der Verbrennung der Eisenwolle ist diese schwerer geworden. Warum? c) Schreibe die zum Experiment zugehörige Reaktionsgleichung auf und erkläre, welche Stoffe sich zu welchen verbinden.