Arbeitsblatt: Elektronenpaarbindung

Atommassen So setzen sich die Atome zusammen: Die Elementarteilchen Teilchen Masse Ladung Ort Proton p 1u 1 Kern -1 Hülle 0 Kern Elektron e- 1/2000u Neutron n 1u Ordnung der Elemente • Ordnungszahl Protonenzahl im Kern • Massenzahl • Die Masse der Elektronen spielt keine Rolle (nur 1/2000 u!) und ihre Anzahl ist gleich der Protonenzahl. Protonenzahl Neutronenzahl Die Massen im Kern Aufgabe: Achtung, bei jedem Element erhöht sich die Ordnungszahl (Protonenzahl) um eins! Massenzahlen.JPG Berechne die Anzahl von Protonen und Neutronen und trage Sie in den Kern ein! Ergänze den Namen des Elements! Besetzung der Hülle Achtung, Zahl der Elektronen gleich Zahl der Protonen! Beispiele 1 und 2 Wasserstoffatom 1 p im Kern 1 e- in der Hülle Heliumatom 2 p im Kern 2 e- in der Hülle 2 n im Kern Die Oktettregel • • Alle Atome haben das Bestreben, acht Elektronen wie die Edelgase in ihrer Aussenschale aufzuweisen (Ausnahme: Wasserstoff mit zwei Elektronen). Sie erreichen dies durch Aufnahme, Abgabe oder gemeinsame Nutzung von Elektronen „Überlappung. Beispiel 1 Zwei Wasserstoffatome „überlappen mit ihren Aussenschalen und bilden mit Hilfe einer Elektronenpaarbindung ein H2-Molekül. H-H Dabei ziehen die Bindungselektronen die beiden positiven Kerne an und verbinden so die Atome. Beispiel 2 - Zwei Fluoratome „überlappen mit ihren Aussenschalen und bilden durch eine Elektronenpaarbindung ein F2-Molekül. Dabei ziehen die Bindungselektronen die beiden positiven Kerne an und verbinden so die Atome. Beispiel 3 Zwei Sauerstoffatome „überlappen mit ihren Aussenschalen und bilden durch eine Elektronenpaarbindung ein O2-Molekül mit einer Doppelbindung. Dabei ziehen die Bindungselektronen die beiden positiven Kerne an und verbinden so die Atome. Beispiel 4 - H-F Ein Fluor- und ein Wasserstoffatom „überlappen mit ihren Aussenschalen und bilden durch eine polare Elektronenpaarbindung ein HF-Molekül. Dabei werden die Bindungselektronen vom Fluor stärker angezogen; es entsteht ein Dipol.